Question

Determine o numero de mols e a massa de HBr existente em uma amistra gasosa contida num volume de 500 litros exercendo pressao de 1,2 atm a temperatura de 127C

Answer 1

Olá!:

Nesse caso utilizaremos a equação de clapeyron:

Quantidade em mols na amostra = ?

massa da amostra = ?

Temperatura em kelvin = 127 + 273,15 => 400,15  K

Volume = 500 L

Constante universal dos gases  = 0,082 atm

Pressão = 1,2 atm

Então:

* Cálculo da quantidade em mols ( n ) da amostra :

P * V = n *  R * T

1,2  * 500 = n * 0,082 * 400,15

600 = n * 32,8123

n = 600 / 32,8123

n = 18,28 mols

* Cálculo da massa de  HBr na amostra :

Massa molar HBr = 1 + 79,9 => 80,9 g/mol

1 mol HBr ---------------- 80,9 g
18,28 mols ------------- m

 m = 18,28 * 80,9 / 1

m = 1478,852 g de HBr


espero ter ajudado!