Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 360 litros. Este gás está a uma pressão de 4 atm e a uma temperatura de 27 ºC. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)
Soluções para a tarefa
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Lei dos gases ideais: PV = nRT
Como a constante está em atm.L/mol.K a única informação do problema que não está na unidade certa é a temperatura, que tem de ser temperatura absoluta em K, portanto:
T(K) = T(C) + 273
T(K) = 27 + 273
T(K) = 300 K
Aplicando a equação acima apresentada:
PV = nRT
4 x 360 = n x 0,082 x 300
1440 = n x 24,6
n = 1440 / 24,6
n = 58,5 mols
Como a constante está em atm.L/mol.K a única informação do problema que não está na unidade certa é a temperatura, que tem de ser temperatura absoluta em K, portanto:
T(K) = T(C) + 273
T(K) = 27 + 273
T(K) = 300 K
Aplicando a equação acima apresentada:
PV = nRT
4 x 360 = n x 0,082 x 300
1440 = n x 24,6
n = 1440 / 24,6
n = 58,5 mols
cadinho623:
Mano poderia responder às outras? Pvf?
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