Question

Num recipiente encontram-se misturados, volumes iguais, dos gases H2, N2 e O2, submetidos as mesmas condições de pressão e temperatura. Sabe-se ainda que o número de moléculas de O2 é 2,4 x 10^24. Calcule, respectivamente, a massa de H2, N2 e O2, presentes na mistura. MM ( H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; O:16 g/mol) *
128g, 8g e 112g
8g, 112g e 128g
128g, 112g e 8g
8g, 128g e 112g
112g, 128g e 8g

Answer 1

Número de moléculas de O₂ = 2,4 x 10²⁴

O número de mols é o número de moléculas dividido pelo número de Avogadro 6 x 10²³ (valor aproximado).

Assim, temos que o número de mols (n) de O₂ nessa mistura é:

n = 2,4 x 10²⁴ / 6 x 10²³

n = 4 mols de O₂

Como a massa molar de O₂ = 16 + 16 = 32 g/mol.

Teremos que a massa de O₂ será 32 g/mol x 4 mols = 128 g

Para descobrir o número de mols dos demais gases vamos usar a fórmula P . V = n . R . T

Veja que ele falou q todos os gases estão nas mesmas temperaturas e pressão e possuem o mesmo volume. Logo, temos:

nO₂ = P . V / R . T (para o oxigênio

nH = P . V /R .T

Como temo P . V / R . T igual para todos, pois estão nas mesmas condições de P e T e tem o mesmo volume, conclui-se que o número de mols é o mesmo para todos os gases.

Assim nO₂ = nH₂ = nN₂ = 4 mols.

Assim, a massa molar do H₂ = 2 g/mol e a massa de H₂ na mistura será:

2 g/mol x 4 mol = 8 g

Para o Nitrogênios, temos:

Massa Molar N₂ = 14 + 14 = 28 g/mol

Massa no recipiente:

28 g/mol x 4 mol = 112 g

Como ele pede respectivamente a massa de H₂, N₂ e O₂, teremos como resposta: 8 g, 112 g e 128 g.