Question

determine o numero de atomos contidos em

a)3 mols de glicose(C6H12O6)
b)49g de acido sulfurico (H2SO4)
c)100g de Ca3(PO4)2

Answer 1

a)

1 mol de glicose corresponde a 6.10^23 moléculas de glicose.

Através de regra de três simples ou análise dimensional, podemos determinar quantas moléculas de glicose há em 3 mols de glicose:

1 mol - 6.10^23 moléculas

3 mols - x

x = 3.(6.10^23)

x = 18.10^23 moléculas

x = 1,8.10^24 moléculas

Então, em 3 mols de glicose temos 1,8.10^24 moléculas de glicose.

Cada molécula de glicose possui 24 átomos (6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogênio e 6 átomos de oxigênio).

Novamente, por meio de regra de três simples ou análise dimensional, podemos descobrir quantos átomos há em 1,8.10^24 moléculas de glicose:

1 molécula - 24 átomos

1,8.10^24 moléculas - y

y = 24.(1,8.10^24)

y = 43,2.10^24 átomos

y = 4,32.10^25 átomos

Logo, temos 4,32.10^25 átomos de glicose em 1,8.10^24 moléculas de glicose, ou seja, temos 4,32.10^25 átomos de glicose em 3 mols de glicose.

b)

Considere que a massa atômica do hidrogênio, do enxofre e do oxigênio são, respectivamente, 1 u, 32 u e 16 u.

Desse modo, a massa molar do ácido sulfúrico é:

massa molar glicose = 2*1 + 32 + 4*16

massa molar glicose = 98 g/mol

Assim, temos 98 gramas de H2SO4 em 1 mol de H2SO4. Podemos descobrir a quantidade de mols presentes em 49 gramas de H2SO4 através de regra de três simples ou análise dimensional:

98 g - 1 mol

49 g - z

98z = 49

z = 49/98

z = 0,5 mol H2SO4

Logo, temos 0,5 mol de H2SO4 em 49 gramas de H2SO4.

1 mol corresponde a 6.10^23 moléculas de H2SO4. Podemos descobrir quantas moléculas temos em 0,5 mol de H2SO4:

1 mol - 6.10^23

0,5 mol - w

w = 3.10^23 moléculas de H2SO4

Cada molécula de H2SO4 tem 7 átomos. Assim, temos:

1 molécula - 7 átomos

3.10^23 moléculas - n

n = 7.(3.10^23)

n = 21.10^23 átomos

n = 2,1.10^24 átomos

Portanto, temos 2,1.10^24 átomos de H2SO4 em 3.10^23 moléculas de ácido sulfúrico, ou seja, temos 2,1.10^24 átomos de H2SO4 em 49 g de ácido sulfúrico.

c)

Basta repetir o processo do item b). Considere que as massas atômicas do cálcio, do fósforo e do oxigênio são, respectivamente, 40 u, 31 u e 16 u.

Massa molar Ca3(PO4)2 = 40*3 + 2*(31 + 4*16) = 120 + 2*95 = 310 g/mol

1 mol - 310 g

a - 100 g

310a = 100

a = 100/310

a = 0,32 mol Ca3(PO4)2

--

1 mol - 6.10^23 moléculas

0,32 mol - b

b = 0,32.6.10^23

b = 1,92.10^23 moléculas de Ca3(PO4)2

--

1 molécula - 13 átomos

1,92.10^23 moléculas - c

c = 13.1,92.10^23

c = 24,96.10^23 átomos de Ca3(PO4)2

c = 2,496.10^24 átomos de Ca3(PO4)2

Espero ter ajudado.