determine o ΔH para a reação:
C2H6O+3O2->2CO2+3H2O
dados: KJ/mol
C2H6O= -277,6
CO2= -393,5
H2O= -286
Soluções para a tarefa
Resposta:
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
- pela Lei de Hess
ΔH= Hp - Hr
- se Hp < Hr então
ΔH < 0 = reação exotérmica
- se Hp > Hr então
ΔH > 0 = reação endotérmica
a) Equação balanceada da combustão do etanol
C2H5OH + 3 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
ΔH(produtos) = 2* (-393,5) + 3*(-286) = -1645 Kj
ΔH(reagentes) = -277,8 + 0 = -277,8 Kj (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
ΔH= -1645 – (-277,8) = -1367,2 Kj/mol
- reação exotérmica
b) Equação balanceada que ocorre
2 Ag2S + 2 H2O → 4 Ag + 2 H2S + O2
ΔH(produtos) = 0 + 2 * (−20,6) + 0= −20,6 Kj
ΔH(reagentes) = 2 * (−32,6) + 2 * (−285,8)= -636,8
ΔH= -20,6 – (-636,8) = 616,2 Kj/mol
- reação endotérmica