Question

Determine o grau de pureza de uma amostra de zinco, sabendo que 1,28 g de amostra foi atacado com excesso de ácido clorídrico (HCl), e nesse processo foram produzidos 0,015 mol de hidrogênio (H2)

Answer 1

Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

1mol ------------------------------1mol

 

65,4g  ----------------------------1mol

1,28g -----------------------------X

 

X = 0,01957 mol

 

0,01957 mol ------- 100% pura

0,015 mol ------------Y

Y = 76,6%