Question

Determine o DeltaH da reação de combustão de etanol:
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Dados: calor de formação (H°f)
DeltaH°f (C2H5OH) = -33,8 kcal/mol
DeltaH°f (CO2) = -94 kcal/mol
DeltaH°f (H2O) = -57,8 kcal/mol

Answer 1

Olá, Letícia.

Para a resolução da tarefa, basta lembrar que: ΔH reação = ΔH produtos - ΔH reagentes

Portanto:

$C_2H_5OH + 3 O_2 \to 2CO_2 + 3H_2O$
 
Produtos:
$2CO_2 \to 2 * (-94) = -188 \\ 3H_2O \to 3 * (-57,8) = -173,4$

Reagentes:
$C_2H_5OH \to -33,8 \\ 3 O_2 \to 0 (substancia simples)$

Agora, e só aplicar na fórmula:

ΔH reação = ΔH produtos - ΔH reagentes

ΔH reação = $(-361,4) - (-33,8) \\ -361,4 + 33,8 \\ -327,6$