Question

Determine o delta H de formação do metano (CH4) sabendo que: o calor de combustão do carbono grafite é delta H =-94,1kcal/mol
O calor de formação da água é delta H =-68,3kcal/mol
O calor de combustão do metano é delta H =-218,0kcal/mol

Answer 1

Como deu o valor do Carbono Grafite, acredito que seja uma combustão incompleta, e toda combustão incompleta, com o Carbono Grafite, tem fórmula:

Reagentes ---> Produto

CH₄ + O₂ ----> Cgraf + 2H₂O + Calor

CH₄ = - 218,0 kcal/mol

O₂ = 0

Cgraf = - 94,1 kcal/mol

H₂O = - 68,3 kcal/mol

Fórmula:  ΔH = Hp - Hr

----> Cgraf + 2H₂O + Calor

Hp = (- 94,1) + 2(- 68,3)

Hp = - 230,7

Hr = (- 218,0) + (0)

Hr = - 218,0

ΔH = Hp - Hr

ΔH = (- 230,7) - (- 218,0)

ΔH = - 162,4 + 218,0

ΔH = - 12,7 kcal/mol

Bons estudos!