Determine as massas das substancias do reagente e do produto a)C4H10--------->CO2+H2O
Soluções para a tarefa
Reagente: C4H10 , logo ele é formado por 4 átomos de carbono e 10 átomos de hidrogênio.
Para saber a sua massa, devemos então, olhar na tabela periódica e somar a massa por cada átomo. A massa do H é igual 1u. A massa do C = 14 u.
Massa C4H10 = 4 x 12 + 10 = 58 u,
Produtos:
Fazemos a mesma coisa, somamos os átomos que formam cada molécula.
CO2 = 44 u
H2O = 18 u.
44 + 18 = 62u.
Como no produto tem massa maior do que havia nos reagentes, vemos que a equação química está desbalanceada. Lembre-se da Lei de Lavoisier ''Na natureza nada se cria, nada se perder. Tudo se transforma''. Logo, as massas dos reagentes e produtos SEMPRE têm que ser iguais.
Mais uma coisa: Essa equação está errada. Os produtos apresentados são características de uma reação de combustão. Logo, vc devia ter colocar o gás oxigênio (O2) na reação.
Reação de combustão do butano : 2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O