Question

determine a velocidade média de consumo da amônia

Answer 1

A)Primeira linha: 
No início da reação a amônia ainda não começou a se decompor, e portanto os produtos (N2 e H2) ainda não foram formados. Logo a = b = 0 mols 

Segunda linha: 

Se no início existiam 10 mols de NH3 e no final sobraram 6 mols, isso significa que foram consumidos 10 - 6 = 4 mols de NH3 (c = 4 mols). Dividindo os coeficientes estequiométircos por 2, percebemos que a cada mol de amônia consumido é formado 1/2 = 0,5 mol de N2 e 3/2 = 1,5 mol de H2. Logo, como foram consumidos 4 mols de amônia, são produzidos 4 * 0,5 = 2 mols de N2 e 4 * 1,5 = 6 mols de H2. Logo d = 2 mols e e = 6 mols. 

Terceira linha: 
Como tínhamos 0 mols de N2 e e foram formados 2 mols, ficamos no final com 2 mols de N2 (f = 2). 
Como tínhamos 0 mols de H2 e e foram formados 6 mols, ficamos no final com 6 mols de N2 (g = 6). 

B) 
V(NH3) = n mols consumidos/tempo = 4 /20 = 0,2 mols/min 
V(N2) = n mols produzidos/tempo = 2 /20 = 0,1 mols/min 
V(H2) = n mols produzidos/tempo = 6 /20 = 0,3 mols/min 

C) 
Começamos fazendo a reação de decomposição do amoníaco. 

2NH3 ~> N2 + 2H2 

Depois calculamos a massa molar de amonia e nitrogenio: 

MM NH3 = 17g/mol 
MM N2 = 28g/mol 

Se a reação produz 8,4g de N2, entao por estequiometria: 

2.17g NH3 ------------ 28g N2 
x -------------------------- 8,4g 
x = 10,2g NH3 

Mas isso é a massa em 1 minuto. Para ser em uma hora multiplica-se por 60: 

10,2.60 = 612g 

Mas a velocidade tem q ser em mols, entao divide-se pela massa molar : 

612/17 = 36mols/h 

Espero ter ajudado