Question

Determine a variação da entalpia da seguinte reação

Answer 1

Resposta:

A variação de entalpia da seguinte reação é igual a -143 kj/mol

Explicação:

Pela Lei de Hess, como está demonstrado na foto, a primeira coisa que tive que fazer foi inverter a primeira etapa que leva a reação final, uma vez que o N2H4 aparece nos reagentes na reação final, enquanto que na primeira etapa ele aparece nos produtos. Ao inverter uma reação o sinal de seu deltaH também se inverte, por isso ficou -51.

Depois de ter feito essa inversão, o que eu fiz foi me livrar daquilo que não era necessário, que não estava contido na reação final, ou seja, o N2 e 2 mols de H2. Cortei N2 dos reagentes com N2 dos produtos, e cortei 3H2 dos reagentes com 2H2 dos produtos ficando assim apenas 1H2. Nos outros elementos não foi preciso mexer então mantive da forma que estava.

Pra finalizar, somei as variações de entalpia que obtive fazendo a lei de Hess, (-51) + (-92) = -143Kj/mol.

Espero ter ajudado :)

Answer 2

A variação da entalpia da reação é igual a ΔH = -143 kJ/mol.

A Lei de Hess afirma que:

"Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final."

Aplicação da Lei de Hess

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:  

• Inverter a primeira reação:

N2H4 → N2 + 2 H2        ΔH = -51 kJ/mol (inverte o sinal)

• Manter a reação 2:

N2 + 3 H2 → 2 NH3       ΔH = -92 kJ/mol

Somando as reações, temos:

N2H4 + H2 → 2 NH3

ΔH = (-51 kJ/mol) + (-92 kJ/mol)

ΔH = -143 kJ/mol

Mais sobre entalpia das reações em:   brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ2