Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a 100g de gelo a -15oC para transformá-lo em
vapor a 110°C.
-Dados: calor específico da água = 1,0 cal/g °C
-Calor específico do gelo = calor específico do vapor=0,5 cal/g °C
-Calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
-Calor latente de vaporização da água=540cal/g
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Resposta:
73250 cal
Explicação:
Transformações:
(i) - gelo a -15oC até 0oC
Q1 = m*cgelo*ΔT = 100*0,5*(0-(-15)) = 50*15 = 750 cal
(ii) - fusão do gelo
Q2 = m*Lgelo = 100*80 = 8000 cal
(iii) - água até 100oC
Q3 = m*cagua*ΔT = 100*1*(100-0) = 10000 cal
(iv) - vaporização da água
Q4 = m*Lagua = 100*540 = 54000 cal
(v) - vapor de água até 110oC
Q5 = m*cvapor*ΔT = 100*0,5*(110-100) = 500 cal
Qt = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5 = 750 + 8000 + 10000 + 54000 + 500
Qt = 73250 cal
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