Determine a quantidade de calor necessária para transformar 100g de gelo,
inicialmente a -10ºC, em 100g de água a 30ºC. Sabe-se que o calor latente de fusão do
gelo é 80 cal/g, o calor latente de evaporação da água é de 540 cal/g, o calor específico
do gelo e do vapor é de 0,5 cal/g.ºC e o calor específico da água é 1 cal/g.ºC.
a) 11500 cal
b) 11000 cal
c) 10500 cal
d) 10000 cal
Soluções para a tarefa
Resposta:
11.500 cal
Explicação:
Dados:
Gelo:
m (massa) = 100
Δθ (variação de temperatura) = 0 - (-10) = 10 (Obs: a temperatura final do gelo é 0 pois ele fica em estado de fusão)
c (calor específico) = 0,5
l (latência) = 80
Água:
m (massa) = 100
Δθ (variação de temperatura) = 30 - 0 = 30
c (calor específico) = 1
usamos agora a fórmula do calor sensível e substituiremos com os dados do gelo. Começamos a usar essa fórmula para calcular a quantidade de calorias necessária até que o gelo entre no ponto de fusão.
Q = m.c.Δθ
Q = 100.0,5.10 (Obs: 0,5 = 1/2, ou seja, multiplicar por 0,5 é a mesma coisa que dividir por 2)
Q = 50.10
Q = 500 cal
Descobrimos a quantidade de calor do gelo, agora para descobrirmos a quantidade de calorias na fusão, usaremos a fórmula do calor latente:
Q = m.l
Q = 100.80
Q = 8.000 cal
Agora descobriremos o calor necessário para esquentar a água até 30° Celsius
Q = m.c.Δθ
Q = 100.1.30
Q = 3.000 cal
Agora que encontramos a quantidade de calorias de cada processo, somaremos os resultados para descobrirmos a quantidade de calor necessário.
500 + 8.000 + 3.000 = 11.500
Resposta então: 11.500 cal necessárias.
Resposta:
a)11.500 cal
Explicação:
espero ter ajudado