Determine a quantidade de calor necessária para transformar 750g de gelo a - 40ºC em vapor de água a 250ºC
Dados:
Çgelo= 0,5 cal/g ºC,
Çágua= 1 cal/g ºC,
Çvapor d' água= 0,5cal/g ºC
Lfusão=80cal/g
Lvaporização=540cal/g
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2
Gelo -40°C até gelo 0°C (calor específico do gelo)
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 0,5 . 40
Q = 15.000 cal
--------------------------------
Gelo 0°C para água 0°C (Calor latente de fusão)
Q = m . L
Q = 750 . 80
Q = 60.000 cal
--------------------------------
Água a 0°C para água a 100°C (calor específico da água)
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 1 . 100
Q = 75.000 cal
--------------------------------
Água 100°C para vapor 100°C (Calor latente de ebulição)
Q = m . L
Q = 750 . 540
Q = 405.000 cal
---------------------------------
Vapor 100°C para vapor 250°C (calor específico do vapor)
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 0,5 . 150
Q = 56.250 cal
--------------------------------
Agora calculamos o somatório das quantidades de calor:
ΣQ = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄
= 15000 + 60000 + 75000 + 405000 + 56250
ΣQ = 611.250 cal
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 0,5 . 40
Q = 15.000 cal
--------------------------------
Gelo 0°C para água 0°C (Calor latente de fusão)
Q = m . L
Q = 750 . 80
Q = 60.000 cal
--------------------------------
Água a 0°C para água a 100°C (calor específico da água)
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 1 . 100
Q = 75.000 cal
--------------------------------
Água 100°C para vapor 100°C (Calor latente de ebulição)
Q = m . L
Q = 750 . 540
Q = 405.000 cal
---------------------------------
Vapor 100°C para vapor 250°C (calor específico do vapor)
Q = m . c . Δθ
Q = 750 . 0,5 . 150
Q = 56.250 cal
--------------------------------
Agora calculamos o somatório das quantidades de calor:
ΣQ = Q₁ + Q₂ + Q₃ + Q₄
= 15000 + 60000 + 75000 + 405000 + 56250
ΣQ = 611.250 cal
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