Question

Determine a pressão osmótica , a 32ºC , de uma solução aquosa que, num volume de 3,2 L, contém 14 g de uréia ( CON2H4 ). Dados R= 0,082 atm.L/K.mol e M1(uréia)= 60 g/mol.

1 – Determine a pressão osmótica , a 26ºC , de uma solução aquosa que, num volume de 2,3 L, contém 11 g de glicose ( C6 H12 O6 ). Dados R= 0,082 atm.L/K.mol e M1(glicose)= 180 g/mol.

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Answer 1

Resposta:Segue as contas baixo na explicação

Explicação:

T=32°C+273-->305°K,V=3,2 L,m=14 g,MM=60 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=? Equação de Clapeyron representa a pressão osmótica

             PV=mRT/MM

             3,2.P=14.0,082.305/60

             3,2.60.P=14.0,082.305

             192.P=350,14

             P=350,14/192

             P=1,82364 atm ou 2 atm

1)T=26°C+273-->299°K,V=2,3 L,m=11 g,MM=180 g/mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=? Equação de Clapeyron representa a pressão osmótica

             PV=mRT/MM

             2,3.P=11.0,082.299/180

             2,3.180.P=11.0,082.299

             414.P=269,698

             P=269,698/414

             P=0,65 atm