Question

Determine a pressão exercida por 4,8 gramas de oxigênio (O2) contidos num recipiente com capacidade de 4,1 litros e a 127°c
massa molar do oxigênio =16 g​

Answer 1

Resposta: P=1,2atm

Explicação: Considerando que o gás oxigênio, O2, comporta-se como gás ideal, podemos utilizar a equação:

P.V=n.R.T

O número de mols de O2 é dado por:

n=m/MM

Em que MM é a massa molar (ou molecular) do gás oxigênio.

Transformação da temperatura de °C para K: T=T(°C)+273 -->T=127+273

T=400K

A massa atômica do oxigênio é aproximadamente 16u. Logo, para o O2: MM=2*16-->MM=32g/mol

Número de mols de O2: n=4,8/32

n=0,15mol

Um dos valores de R (a constante dos gases ideais) é 0,082atm.L/mol.K

Então: P.4,1=0,15.0,082.400

P=60.0,082/4,1--> P=60.0,02

P=1,2atm