Question

Determine a pressão em atm que se deve submeteu 8g de gás (he) para que ocupa 50 litros numa temperatura de -3C a massa molar do gás é 4ghmol

Answer 1

Após a execução dos cálculos necessários concluímos que a pressão exercida pelo gás será de P= 0,9 atm

Dados

P= ?

m₁= 8 g

V= 50 ℓ

t= -3 ºC ==> T= 273 + (-3)= 270 K

MM(He)= 4 g/moℓ

R= 0,082 atm x ℓ x mol⁻¹ x K⁻¹

Transformações gasosas

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV=nRT  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de moℓ (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$P= \dfrac{8~g\times0,082~atm\times~mo\ell^{-1}~\times~K^{-1}\times270~K}{4~g/mo\ell\times~50~\ell} \\ \\ \\ P= \dfrac{177,12}{200} \\ \\ \\ P=0,8856~atm$

Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/53644592

                       https://brainly.com.br/tarefa/53751369