Question

Determine a pressao de vapor de uma solucao de glicerinato sabendo que foram dissolvidos 60g em 2629g de agua (dados kt=0,018g/md,p2=1,62 2mt)

Answer 1

Uma solução de 60 g de glicerina e 2629 g de água, considerando a pressão de vapor da água pura igual a 1,62 m tem uma pressão máxima de vapor de 1,61 m conforme cálculos abaixo.

Resolução do Exercício

Cálculo das massas molares de glicerina e água

A massa molar da é calculada a partir das massas atômicas: C = 1 2 u ; O = 16 u e H = 1 u

Glicerina C3H8O3 = 3 x 12 + 8 x 1 + 3 x 16 = 92 g/mol

Água H2O = 2 x 1 + 1 x 16 = 18 g/mol

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Cálculo da quantidade de matéria (número de mol) de glicerina e água

A quantidade de matéria portanto da Glicerina e da Água é:

Glicerina

92 g ==========1mol

60 g                     n1

n1 = 60/92 = 0,65 mol

H2O

18 g ===========1 mol

2629 g                     n2

n2 =2629/18 = 146,05 mol

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Cálculo das frações molares de glicerina e água

Cálculo das frações molares (X) = n

                                                        X = Fração Molar

Glicerina        =   0,65 mol          0,65 / 146,7 = 0,004

H2O                = 146,05 mol     146,05/146,7  = 0,996

Total de mol   = 146,7 mol

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1º CAMINHO Cálculo da pressão de vapor da solução usando a Lei de Raoult

Pela Lei de Raoult

P2 = X2.P onde

P2 = é a pressão máxima de vapor da solução

X2 = fração molar do solvente (água) = 0,995

P =Pressão de vapor da água pura =

Substituindo os valores:

P2 = X2 . .P = 0,995 x 1,62 = 1,61 m

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                                            OU

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2ºCAMINHO Cálculo da pressão de vapor utilizando a constante tonoscópica.

1º PASSO Cálculo da molalidade da solução

Ela é dada por n1 / m2 onde

n1= número de mol do soluto = 0,65

m2 = massa do solvente em kg = 2629/1000 = 2,629 kg

Representando por W a molalidade temos:

W = 0,65 / 2,629 = 0,247 molal

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2º PASSO Cálculo do abaixamento da pressão de vapor da solução

Sabe-se que:

ΔP = P2 x K x W onde

ΔP = abaixamento da pressão de vapor do solvente

P2 = pressão de vapor do solvente =1,62 m

K = constante tonoscópica = 0,018

W = molalidade = 0,247

Substituindo teremos:

ΔP = 1,62 x 0,018 x 0,247

ΔP = 1,62 x 0,0044 = 0,007 m

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3º PASSO Cálculo da pressão de vapor da solução

Assim P = P2 – ΔP = 1,62 – 0,007 = 1,61 m