Question

Determine a molaridade (mol/L) de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), sendo sua concentração igual a 25% em massa (Título percentual) e densidade igual a 1,12 g/mL.

Answer 1

O título é calculado por:
T=m(soluto)/m(solução)  ----->  m(soluto)=T.m(solução)
A concentração comum é calculada por:
C(g/L)=m(soluto)/V(solução)
Substituindo a primeira na segunda temos:
C(g/L)=T.m(solução)/V(solução)
Sendo que:
Densidade(d)= m(solução)/V(solução)
Então substituímos:
C(g/L)=T.d
Para converter concentração mássica para molar usamos:
C(mol/L)=C(g/L)/MM --->  C(g/L)=C(mol/L).MM
Então, substituindo:
C(mol/L).MM=T.d
Isolando:
C(mol/L)=T.d/MM

Temos:
T=0,25 (em fração)
d=1,12g/mL=1120g/L   (1L=1000mL)
MM(H2SO4)=2+32+4.16=98g/mol
Então:
C(mol/L)=T.d/MM
C(mol/L)=0,25.1120/98≈2,86mol/L

Espero ter ajudado =)