Determine a molaridade de uma solução que apresentava 350 mL de volume e, após receber 650 mL de
solvente, teve sua molaridade diminuída para 5 mol/L.
a) 13 mol/L b) 14 mol/L c) 15 mol/L d) 12 mol/L e) 11 mol/L
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Resposta:
aproximadamente 14 mol/L
Explicação:
Use a relação:
M₁V₁=M₂V₂
M₁V₁ (para molaridade e volume inicial); e M₂V₂ (para molaridade e volume final)
Mas, repare que o que ele disse, foi que ao volume inicial de 350mL foi acrescentado 650 mL do solvente. Ou seja, o volume final é a soma dos dois, 1000mL, e não os 650 mL que representam somente o solvente acrescentado.
Por isso, é que o cálculo é feito da seguinte forma:
M₁V₁=M₂V₂
M₁ = [M₂ (V₂+V₁)]/V₁
ou seja:
M₁ = [5*(650+350)]/350 = 14, 28 mol/L (aproximadamente 14 mol/L)
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