Determine a massa inicial(em g) de cada reagente se forem produzidas 20,3g de sulfato de amônio e 5,89 g de ácido sulfúrico não reagiram.
equacão: 2NH3+H2SO4----(NH4)2SO4
Soluções para a tarefa
Respondido por
1
Olá!
De acordo com a reação, dois mols de amônia (34 g) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (98 g) formando 1 mol de sulfato de amônio (132 g). Essas massas correspondem às massas moleculares dos compostos.
Para calcular a massa de amônia que reage, fazemos uma simples regra de três:
34 g de amônia =========== 132 g de sulfato de amônio
x ====================== 20,3 g de sulfato de amônio
132 . x = 20,3 . 34
x = 5,23 g (aproximadamente) - massa de amônia que reage.
Agora, fazemos a mesma regra de três para obter a massa de ácido sulfúrico que reage com a amônia:
34 g de amônia ===== 98 g de ácido sulfúrico
5,23 g de amônia ==== x
34 . x = 98. 5,23
x = 15,07 g de ácido sulfúrico (aproximadamente).
Esse valor corresponde à massa que realmente reage no sistema com a amônia. Já que 5,89 g de ácido sulfúrico não reagem, por estarem em excesso, precisamos somar à quantidade que reage para obter a massa total no sistema:
massa de ácido sulfúrico = 15,07 g + 5,89 g = 20,96 g (massa total de ácido sulfúrico)
De acordo com a reação, dois mols de amônia (34 g) reagem com 1 mol de ácido sulfúrico (98 g) formando 1 mol de sulfato de amônio (132 g). Essas massas correspondem às massas moleculares dos compostos.
Para calcular a massa de amônia que reage, fazemos uma simples regra de três:
34 g de amônia =========== 132 g de sulfato de amônio
x ====================== 20,3 g de sulfato de amônio
132 . x = 20,3 . 34
x = 5,23 g (aproximadamente) - massa de amônia que reage.
Agora, fazemos a mesma regra de três para obter a massa de ácido sulfúrico que reage com a amônia:
34 g de amônia ===== 98 g de ácido sulfúrico
5,23 g de amônia ==== x
34 . x = 98. 5,23
x = 15,07 g de ácido sulfúrico (aproximadamente).
Esse valor corresponde à massa que realmente reage no sistema com a amônia. Já que 5,89 g de ácido sulfúrico não reagem, por estarem em excesso, precisamos somar à quantidade que reage para obter a massa total no sistema:
massa de ácido sulfúrico = 15,07 g + 5,89 g = 20,96 g (massa total de ácido sulfúrico)
mafaldaroias:
Muito obrigada pela ajuda :)
de nada!
Perguntas interessantes