Question

Queremos preparar 100 mL de uma solução tampão com pH = 10. Temos 50 mL
de uma solução de amônia 0,4 M. Qual a quantidade de cloreto de amônio (NH4Cl) que deve ser
adicionada e dissolvida antes de diluir a solução para 100 mL?

Dado: Kb = 1,71*10^-5.

Answer 1

Oi Wany!

Primeiro a quantidade de matéria da amônia:

$\eta _{ NH_{ 3 } }=M*V\\ \eta _{ NH_{ 3 } }=0,4*0,05\\ \eta _{ NH_{ 3 } }=0,02mol$

Através do Kb acharemos o pKb:

$pKb=log\frac { 1 }{ Kb } \\ \\ pKb=5-log1,71\\ pKb=5-0,23\\ pKb=4,77$

Usando Handerson-Halssebach:

$pH=pKw-pKb-log\frac { [\eta sal] }{ [\eta base] } \\ \\ 10=14-4,77-log\frac { [NH_{ 4 }Cl] }{ [0,02] } \\ \\ log\frac { [NH_{ 4 }Cl] }{ [0,02] } =-0,77$

$\frac { [NH_{ 4 }Cl] }{ [0,02] } =10^{ -0,77 }$

$[NH_{ 4 }Cl]=0,17*0,02$
$[NH_{ 4 }Cl]=0,0034mol$

A quantidade de cloreto de amônio é:

$1mol\quad -\quad 53,5g\\ 0,0034mol\quad -\quad x\\ \\ \boxed {x=0,182g}$

Os valores foram aproximamos, como a questão não forneceu nenhum dado específico, usei a calculadora.

Espero ter ajudado, Att.