Determine a massa do hidróxido de alumínio; Al(oH)3 ; numa solução cuja concentração é 0,45 mol/l ,num volume de 200ml.
(Al=27; o=16; H=1 )
Colocar: ASSUNTO,DADOS,FÓRMULA E APLICAÇÃO
Soluções para a tarefa
Resposta:
massa Al(OH)3 = 7,02g
Explicação:
ASSUNTO: Físico-química
Dados: (Al=27g/mol; o=16g/mol; H=1g/mol )
A solução de 200mL está numa concentração de 0,45 mol/L.
O número de mols de Al(OH)3 é = 0,2L * 0,45 mol/L = 0,09 mol de Al(OH)3
1 mol de Al(OH)3 possui 78g, quantos gramas pesariam 0,09 mol?
FÓRMULA DO CÁLCULO DA MASSA:
m = Massa molecular * N° de mols
massa Al(OH)3 = 78 g/mol * 0,09 mol
massa Al(OH)3 = 7,02g
APLICAÇÃO: Essa fórmula tem aplicação constante em diversos ramos da química, desde a análise fisico-quimica de águas ou soluções, até a análise de agrótoxicos em alimentos. A determinação da massa de um composto é de suma importância para o controle de qualidade do produto. Atualmente esses conceitos são aplicados na espectrometria de massas, aonde a concentração de uma molécula é identificada através do seu peso, quando atinge uma placa de detecção após o quadrupolo.