Question

Determine a massa de oxigênio que deve conter um recipiente de 10l sob pressão de 6 ATM e a temperatura de 27°C.

Answer 1

Resposta:

A massa de oxigênio é de aproximadamente 78g.

Explicação:

PV=nRT

P=pressão

V=volume

n=numero de mols do gás     (n=massa de oxigênio/Massa molar)

T=temperatura

R=constante dos gases ideias

Temperatura deve ser em kelvin,então vc terá que transformar,para isso basta somar com 273

27+273=300K

A massa molar do gás oxigênio(O2) é 32.

P=6atm

V=10L

n=?

R=0,082  (geralmente é dada no exercício)  

6.10=n.0,082.300

60=n.24,6

60/24,6=n

n≅2,43

Agora basta fazer uma regrinha de três

1mol-------->32g

2,43mol---------->x

x≅78

Tem outra maneira de fazer que chegaria no resultado direto usando apenas a formula

PV=nRT

Vc tem que lembrar que n=massa do oxigênio/massa molar,sabendo isso basta substituir na formula

6.10=m/32.0.082.300

60=m/32.0,082.300

60=m/32.24,6

60.32=m.24,6

1920=m.24,6

1920/24,6=m

m≅78g