Determine a massa de oxigênio que deve conter um recipiente de 10l sob pressão de 6 ATM e a temperatura de 27°C.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A massa de oxigênio é de aproximadamente 78g.
Explicação:
PV=nRT
P=pressão
V=volume
n=numero de mols do gás (n=massa de oxigênio/Massa molar)
T=temperatura
R=constante dos gases ideias
Temperatura deve ser em kelvin,então vc terá que transformar,para isso basta somar com 273
27+273=300K
A massa molar do gás oxigênio(O2) é 32.
P=6atm
V=10L
n=?
R=0,082 (geralmente é dada no exercício)
6.10=n.0,082.300
60=n.24,6
60/24,6=n
n≅2,43
Agora basta fazer uma regrinha de três
1mol-------->32g
2,43mol---------->x
x≅78
Tem outra maneira de fazer que chegaria no resultado direto usando apenas a formula
PV=nRT
Vc tem que lembrar que n=massa do oxigênio/massa molar,sabendo isso basta substituir na formula
6.10=m/32.0.082.300
60=m/32.0,082.300
60=m/32.24,6
60.32=m.24,6
1920=m.24,6
1920/24,6=m
m≅78g