Question

Determine a massa de HCl necessária para reagir completamente com 108g de alumínio.

Answer 1

→Para resolver esse exercício de Estequiometria, devemos, primeiramente, escrever e balancear a reação entre ácido clorídrico (HCl) e alumínio (Al):

$HCl+Al~\rightarrow~\frac{1}{2}H_2+AlCl$

→Percebemos, assim, que a razão entre mol de HCl e mol de Al na reação é de 1:1. Ou seja, considerando um rendimento de 100%, para o consumo total dos reagentes, suas quantidades em mol (n) devem ser iguais:

$n_{HCl}=n_{Al}$

→Sabemos que as massas molares do alumínio e do ácido clorídrico são, respectivamente, 27 g/mol e 36,5 g/mol (valores aproximados). Como n=m/M (sendo "m" a massa da substância e "M" sua massa molar), temos:

$\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}\\\\\\\dfrac{m_{HCl}}{36,5}=\dfrac{108}{27}\\\\\\m_{HCl}=146\;g$

Portanto, a massa de HCl necessária para reagir completamente com 108 g de alumínio é de 146 g.

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