Question

Determine a massa de H3PO4 que deve ser dissolvida em água para obter 1200 ml de solução 3 mol/L
(M.A= H=1; P=31; O=16)

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

M (molaridade) = 3 mol/L

m1 (massa do soluto) = ? (em gramas)

V (volume da solução) = 1200 mL → V = 1,2 L

MM (Massa Molar de H3PO4) 

H = 3*1 = 3 u

P = 1*31 = 31 u

O = 4*16 = 64 u

-----------------------

MM (Massa Molar de H3PO4) = 3+31+64 = 98 g/mol

Aplicando os dados à fórmula da Molaridade, teremos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$3 = \dfrac{m_1}{98*1,2}$

$3 = \dfrac{m_1}{117,6}$

$m_1 = 3*117,6$

$\boxed{\boxed{m_1 = 352,8\:gramas}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado! =)