Question

Determine a massa de H 3 PO 4 que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 L desolução 2,0 mol/L. (MA: H = 1, P = 31, O = 16)

Answer 1

Se a solução tem concentração de 2 mol/l, então a serão 1,2*2 = 2,4 mol de h3PO4, na solução, portanto:
m = (3*1 + 1*31 + 4*16)*2,4 = 235,2 g

Answer 2

Concentração por Quantidade de materia:


$\mu = \frac{m_{1} }{MM.v}$

Massa Molar:

H = 1g/mol . 3
P = 31g/mol
O = 16g/mol . 4

H3PO4 = 3 + 31 + 64
H3PO4 = 98 g/mol

2 = m1/98.1,2
m1 = 117,6.2
m1 = 235,2 g