Química, perguntado por daniel600fp4qgdz, 1 ano atrás

Determine a massa de gás oxigênio(02) consumida na combustão completa de 174g do gás butano(C4H10)

Soluções para a tarefa

Respondido por gabrielserranop4q20n

A reação de combustão do butano é dada por:

C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H20

A massa molecular do O2 é 32g/mol, do C4H10 é 58g/mol. Munidos desses dados, basta fazermos a regra de 3.

58g - 13/2x32g
174g - x

X = 624g de oxigênio que serão consumidos na reação.

gabrielserranop4q20n: Obs.: São dois mols de oxigênio, por isso eu multipliquei o 32g por 2

daniel600fp4qgdz: Muito obrigado Gabriel você poderia me adicionar no whats app 85 98682-8033

daniel600fp4qgdz: você se referiu ao gás metano porém na questão fala gás butano C4 H10

gabrielserranop4q20n: Editado.

Pergunta anterior

Próxima pergunta

Perguntas interessantes

História, 9 meses atrás

definição de Demogracia...

Matemática, 9 meses atrás

B) NUM ESTACIONAMENTO DE AUTOMÓVEIS, HAVIAM 17 CARROS. CHEGARAM MAIS 2. QUANTOS CARROS FICARAM ESTACIONADOS NO TOTAL? D 1964 30141006 88NOH 19 RESPOSTA ODDAD LIMBONECO EM MINIATURA E CUSTA 10 - re...

Matemática, 9 meses atrás