Question

determine a formula porcentual do:

a)H4 P2 O7

B Ca3 [Fe(c n)6]2

Answer 1

a) A formula percentual é $H_{2,25\%}P_{34,83\%}O_{62,92\%}$.

A formula percentual é aquela que indica o percentual mássico do elemento frente a massa do composto. No caso do ácido pirofosfórico, o hidrogênio tem massa 1 u, o fosforo, 31 u e o oxigênio 16 u. Assim a massa total do composto será:

(4 x 1) + (2 x 31) + (7 x 16) = 178 u

Assim:

Hidrogênio: (4 x 1) ÷ 178 = 0,0225 = 2,25%

Fosforo: (2 x 31) ÷ 178 = 0,3483 = 34,83%

Oxigênio: (7 x 16) ÷ 178 = 0,6292 = 62,92%

Assim, a formula percentual é $H_{2,25\%}P_{34,83\%}O_{62,92\%}$.

b) A formula percentual é $Ca_{20,59\%}[Fe_{22,06\%}(C_{26,47\%}N_{30,88\%})]$.

No caso do ferrocianeto de cálcio, o ferro tem massa 56 u, o cálcio, 40 u, o carbono, 12 u, e o nitrogênio 14 u. Assim a massa total do composto será:

(3 x 40) + (2 x 56) + (12 x 12) + (12 x 14) = 544 u

Assim:

Ferro: (3 x 40) ÷ 544 = 0,2206 = 22,06%

Cálcio: (2 x 56) ÷ 544 = 0,2059 = 20,59%

Carbono: (12 x 12) ÷ 544 = 0,2647 = 26,47%

Nitrogênio: (12 x 14) ÷ 544 = 0,3088 = 30,88%

Assim, a formula percentual é $Ca_{20,59\%}[Fe_{22,06\%}(C_{26,47\%}N_{30,88\%})]$.

Espero ter ajudado!