Question

determine a fórmula molecular do sal hidratado que encerra 18,3% de cálcio,32,4% de cloro e 49.3% de água sabendo que sua massa molecular é 219g/mol. dado: Ca=40g/mol Cl=35,5g/mol O=16g/mol H=1g/mol

Answer 1

  Olá! Partindo da massa molecular do composto que é de 219 g, podemos chegar a quantidade de átomos de cada elemento presentes na molécula.

  Iniciando pelo cálcio, temos que 18,3% de 219g correspondem a cálcio. Realizando a multiplicação, temos que 0,183 x 219 = 40g de cálcio. Como a massa molar dele é de 40 g, temos que há a presença de 1 mol de cálcio.

  Realizando as mesmas contas para o cloro, temos que 0,324 x 219 = 71g. Como a massa molar do cloro é de 35,5g, temos 2 mol desse elemento no composto.

  Por último, 0,493 x 219 = 108g. Como a massa de uma molécula de água é de 18 g, temos que existem 10 moléculas de água nesse sal hidratado.

  Dessa forma, podemos afirmar que sua fórmua molecular é CaCl2 . 10 H2O.