Question

Determine a fórmula molecular de um Óxido de Fósforo que apresenta 43,6% de Fósforo , 56,4% de Oxigênio (% em massa) e massa molecular 284

Answer 1

Olá!

Dados: 
MM = 284 g/mol
P = 43,6%
O = 56,4%
PxOx?

Em primeiro lugar, você deve saber quantas gramas há de cada elemento fornecido pelo enunciado.

284g ------ 100%
   x    ------  43,6%
x.100 = 43,6.284
x= 12482,6/100
x= 124,86 g ⇒ Massa do P

284g ------ 100%
   x    ------ 56,4%
x.100 = 56,4.284
x= 16017,6/100
x= 160,176 ⇒ Massa do O

Arredondando tais valores obtidos temos: 
P = 124 e O = 160

Agora basta você dividir esses valores pela massa atômica dos elementos:

Fósforo                                    Oxigênio
P = 124/31                             O = 160/16
P = 4                                      O = 10

∴ O óxido formado é o P₄O₁₀

Espero ter lhe ajudado, continue estudando, abraços.
Álef Silva.