Question

Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molecular 284 (massa atômica :P=31; O=16).

Answer 1

284g-->100%           284g--->100%
   x   --->43,6%P           y  ---->56,4% O
   x=123,82 g de P        y=160,17 g de O

1P--->31g                      1Oxig---->16g
  x --->123,82g                    y  ---->160g
  x=4 P                                 y=10 Oxig

Assim, P4O10