Determine a fórmula de um óxido de nitrogênio de massa molar igual a 62g/mol sabendo que o
nitrogênio é 22,58% em massa e o oxigênio é 77,42% em massa. Dados: N=14u; O=16u.
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Primeiro precisamos calcular quantos mols existem de cada composto:
- Nitrogênio - 22,58%
62g __ 100%
xg __ 22,58%
x = 62 . 22,58 / 100
x = 1399,96 / 100
x = 13,9996
Nitrogênio tem massa molar de 14g, logo existe aproximadamente 1 mol de nitrogênio na fórmula.
- Oxigênio - 77,42%
62g __ 100%
xg __ 77,42%
x = 62 . 77,42 / 100
x = 4800,04 / 100
x = 48
Oxigênio tem a massa molar de 16g:
48 : 16 = 3, logo existem 3 mols de oxigênio na fórmula.
Fórmula: NO₃
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