Question

- Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, sendo dados: Entalpia de formação de C2H6O(l) = –66 kcal/mol Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol Segue a reação abaixo: C2H6O(l) + 3O2(g) →2CO2(g) + 3H2O(l) ∆H = ?

Answer 1

Resposta:

ΔH= -326 Kcal

Explicação:

Dados

Entalpia de formação

C₂H₆O(l) = –66 Kcal/mol

CO₂g) = –94 Kcal/mol

H₂O(l) = –68 Kcal/mol

Equação balanceada que ocorre

C₂H₆O(ℓ) + 3 O₂(g) ----> 2 CO₂(g) + 3 H₂O (ℓ)

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

Pela Lei de Hess

ΔH= H(produtos) – H(reagentes)  

ΔH(produtos) = 2* (-94) + 3*(-68) = -188 - 204= -392 Kcal

ΔH(reagentes) = -66 + 3*(0) = -66 Kcal  (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -392 Kcal - (-66 Kcal)

ΔH= -326 Kcal

- como ΔH < 0, conclui-se que o processo é exotérmico e libera 326 Kcal/mol(C₂H₆O)

Obs: Toda combustão é um processo exotérmico