Question

Determine a concentração molas dos cátions quando temos:

a) 3,0 ppm de sulfato de potássio
b) 4,0 ppm de fluoreto de magnésio
c) 5, ppm de bicarbonato de sódio
d) 25 ppm de nitrito de níquel II hexahidratado

por favor me ajudem!

Answer 1

Sabendo dos seguintes dados:

1 ppm = 1 mg/L

1 mg = 0,001 g

a) Massa molar do sulfato de potássio (K₂SO₄) = 174,259 g/mol

3 ppm = 3 mg/L = 0,003 g/L

1 mol → 174,259 g

   x    → 0,003 g

x = 1,722×10⁻⁵ mol

Portanto, a concentração molar é 1,722×10⁻⁵ mol/L.

b) Massa molar do fluoreto de magnésio (MgF₂) = 62,302 g/mol

4 ppm = 4 mg/L = 0,004 g/L

1 mol → 62,302 g

   x    → 0,004 g

x = 6,420×10⁻⁵ mol

Portanto, a concentração molar é 6,420×10⁻⁵ mol/L.

c) Massa molar do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) = 84,007 g/mol.

5 ppm = 5 mg/L = 0,005 g/L

1 mol → 84,007 g

   x    → 0,005 g

x = 5,952×10⁻⁵ mol

Portanto, a concentração molar é 5,952×10⁻⁵ mol/L.

d) Massa molar do nitrato de níquel (II) hexahidratado (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O) = 290,81 g/mol.

25 ppm = 25 mg/L = 0,025 g/L

1 mol → 290,81 g

   x    → 0,025 g

x = 8,597×10⁻⁵ mol

Portanto, a concentração molar é 8,597×10⁻⁵ mol/L.