Determine a concentração molar :
ácido nítrico HNO3(massa molar=65,018g/mol; densidade da solução=1,40 g/mol; 65%(m/m)).
Soluções para a tarefa
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6
T% = 65% ( 65/100 = 0,65 )
d = 1,40 g/mL
MM₁ = 65,018 g/mol
M = ??
M = 10 . T% . d / MM₁
M = 10 . 65 . 1,40 / 65,018
M = 13,9 mol/L
Outra forma de fazer:
M.mol = 1000.dT
M.65,018 = 1000.1,40.0,65
M.65,018 =402
M = 402/65,018
M = 13,9 mol/L
d = 1,40 g/mL
MM₁ = 65,018 g/mol
M = ??
M = 10 . T% . d / MM₁
M = 10 . 65 . 1,40 / 65,018
M = 13,9 mol/L
Outra forma de fazer:
M.mol = 1000.dT
M.65,018 = 1000.1,40.0,65
M.65,018 =402
M = 402/65,018
M = 13,9 mol/L
brunameira52:
de onde saiu o 10 ?
eu tinha encontrado essa fórmula em um exercício parecido, creio que seja devido a porcentagem do título. Mas também tem outra fórmula para achar concentração molar que dá o mesmo resultado(M . mol = 1000 . d T)
M.mol = 1000.dT
M.65,018= 1000.1,40.0,65
M.65,018 =402
M = 402/65,018
M = 13,9 mol/L
M.65,018= 1000.1,40.0,65
M.65,018 =402
M = 402/65,018
M = 13,9 mol/L
Entendi, pensa em uma pessoa que já está ficando louca com esses exercícios kkk Muito Obrigadoo!!!
kkk de nada, daqui a pouco vc acostuma ^^
Respondido por
0
Podemos afirmar que a concentração molar do ácido nítrico é equivalente a 13,9 mol/L.
Para responder de forma satisfatória, deveremos seguir o passo-a-passo descrito abaixo:
T% = 65%
65/100 = 0,65
d = 1,40 g/mL
MM₁ = 65,018 g/mol
M = ??
M = 10 . T% . d / MM₁
M = 10 . 65 . 1,40 / 65,018
M = 13,9 mol/L
Você poderia fazer da seguinte forma também, acompanhe:
M.mol = 1000.dT
M.65,018 = 1000.1,40.0,65
M.65,018 =402
M = 402/65,018
M = 13,9 mol/L, que é a concentração molar do ácido nítrico HNO3.
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