Question

Determinar o PH de uma solução 0,25 mol por litros de um monoácido 0,4 % dissociado

Answer 1

Bom dia.

Desses 0,25 M, apenas 0,4% está dissociado. Por ser monoácido, apenas liberará um hidroxônio. Então a molaridade dele será:

[H+] = 0,25 . 0,4 %

[H+] = 0,1 % = 1/1000 M


Como pH = -log[H+]

pH = -log(1/1000)

pH = -(-3)


pH = 3.

Answer 2

O pH dessa solução será de aproximadamente pH = 3.

Determinando o pH da solução

Inicialmente, para determinar o valor do pH é importante relembrar o conceito desse termo. Sabendo disso, pode-se afirmar que pH se refere ao log negativo da concentração de íons hidrogênio presentes na solução.

Portanto, devemos determinar a concentração de íons hidrogênios liberados na solução. Para isso, temos que:

• [H] = 4% × 0,25
• [H] = 0.001 mol/L

Por fim, basta calcular o log negativo dessa concentração. Logo, temos que:

• pH = -log(0.001)
• pH = 3

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2