Question

Determinar o elemento que sofre oxidação e redução o agente redutor e o agente oxidante das reações:

 

a) Mn2O4 + AL  ------->  AL2O3 + Mn

 

b)MnO4 + i^-  + H^+  -------->  Mn²^+  + i2 + H20

 

c)H2S + i2 + H2O+  ----------->  H2SO4 + Hi

 

d)H2SO4 + Zn --------> ZnSO4 + H2

 

e)NO3 + i2 + H^+ ---------> iO3^-  + NO2 + H2O

 

f) Cr2O²^-7 + F^-  +  H^+  ------->   CR3^+  +  H2O

 

 

TABELA

 

Na, K,Rb -------------> (+1)

 

Mg,Ca,Sr, Ba, Zn  --------------------> (+2)

 

B, Bi, AL  -------------------->  (+3)

 

oxigênio ------------------->  (-2)

 

hidrogênio -----------------> (+1)

 

 

 

 

 

Answer 1

A) $Al_{2}$$O_{3}$
B) H
C)$H_{2}$$SO_{4}$
D) Zn
E)$H_{2}$$O$
F) Cr

Answer 2

reação de redução quando o nox diminui(eletro receptor) é o agente oxidante
reação de oxidação quando o nox aumenta(eletro doador) é o agente redutor
a)  3 Mn2O4  +  8 Al     ------>   4 Al2O3        +    6 Mn
    Mn 4+  + 4e   ---->   Mn 0         Al 0  ----->   Al 3+      (transferencia de 24e)
agente oxidante sofre redução      agente redutor sofre oxidação

b)MnO4   +  2 HI     ----->    Mn 2+   +   I2  +   H2O
   Mn 8+    +  6e     --->  Mn 2+       I -  ---- I +  1e   
agente oxidante sofre redução       agente redutor sofre oxidação

c) S 2-   ---->  S 6+   +  8e        I + 1e---->   I -
oxidação agente redutos          redução agente oxidante

d) Zn   --->  Zn 2+   +   2e      H +    + 1e  ----->  H 0

e) N 6+    +   2e   ----->  N 4+      I 0  ------>  I 7+  +7e


f) !!! não entendi