Question

Determinar a variação de entalpia para a reação de combustão do acetileno a 25º C e 1 atm.
Dados: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H = – 94,1 kcal/mol
a) H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) → H2O (l) ∆H = – 68,3 kcal/mol
b) 2 C (s) + H2 (g)→ C2H2 (g) ∆H = + 54,1 kcal/mol

C2H2 (g) +2,5 O2 (g)

Answer 1

A entalpia da reação de combustão do acetileno é igual a ΔH = - 310,6 kcal/mol

Passo a passo da aplicação da Lei de Hess

Dada a reação de combustão do acetileno:

C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) → 2 CO2(g) + H2O(l)

Baseado nas entalpias fornecidas para cada um deles, aplicando a Lei de Hess, obtemos que:

• Manter a primeira reação e multiplicar por 2 (multiplicar também o valor da entalpia):

2 C (s) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = – 188,2 kcal/mol

• Manter a segunda reação:

H2 (g) + 0,5 O2 (g) → H2O (l) ∆H = – 68,3 kcal/mol

• Inverter a terceira reação (lembre-se que o sinal do valor da entalpia também é invertido):

C2H2(g) → 2 C (s) + H2 (g)   ∆H = -54,1 kcal/mol

Somando as equações, obtemos:

C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) → 2 CO2(g) + H2O(l)

ΔH = -188,2 - 68,3 - 54,1

ΔH = - 310,6 kcal/mol

Mais sobre entalpia das reações em:   brainly.com.br/tarefa/25672732

#SPJ1