Question

Determinada massa de nitrato de amonio (NH4NO3) foi dissolvida em 32,4g de água,resultando uma solução de fração molar do soluto igual a 0,1.Calcule a massa de soluto existente nessa solução.Dados: ( N=12 H=1 O=16)

Answer 1

Olá,

primeiramente temos que descobrir a massa molar (M) do nitrato de amônio, NH₄NO₃. Multiplicaremos a massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece na substância e somaremos os resultados, sendo assim:
$N_{2}= 14.2= 28\\ H_{4}= 1.4= 4\\ O_{3}= 16.3= 48$

$H_{2}= 1.2= 2\\ O= 16.1= 16$

Vamos aos dados:
$\mbox{M}_{1}= 28+4+48= 80\ \mbox{g/mol}\\ \mbox{M}_{2}= 2+16= 18\ \mbox{g/mol}\\ m_{1}= (?)\\ m_{2}= 32,4g$

Usaremos as seguintes fórmulas:
$n_{1}= \frac{m_{1}}{\mbox{M}_{1}} \qquad n_{2}= \frac{m_{2}}{\mbox{M}_{2}}\\ \\ X_{1}= \frac{n_{1}}{n_{1}+n_{2}}$

Aplicando os valores:
$n_{1}= \frac{m_{1}}{80g/mol} = x\ \mbox{mol} \qquad n_{2}= \frac{32,4g}{18g/mol}= 1,8 \ \mbox{mol} \\ \\ \\ X_{1}= \frac{n_{1}}{n_{1}+n_{2}} \\ \\ 0,1 = \frac{n_{1}}{n_{1}+1,8mol} \\ \\ 0,1.(n_{1}+1,8mol) = n_{1}\\ \\ 0,1n_{1} +0,18=n_{1}\\ \\ 0,18 = n_{1} - 0,1n_{1}\\ \\ 0,18 = 0,9n_{1}\\ \\ n_{1}= 0,18\div 0,9\\ \\ n_{1}= 0,2\ \mbox{mol}\\ \\ \\ 0,2\ \mbox{mol}= \frac{m_{1}}{80g/mol} \\ \\ m_{1}= 0,2 \ \mbox{mol}*80g/mol\\ \\ m_{1}= 16g$

Espero ter ajudado, bons estudos! Qualquer dúvida é só falar.

Answer 2

A massa de soluto existente nesta solução é de: 246,24g.

Como interpretar a massa de soluto na solução?

A partir da equação de massa molar, é possível determinar: Concentração molar (M), a massa do reagente (m1), volume (V) e massa molar (MM).

Vejamos a equação da concentração molar abaixo:

$M=\frac{m1}{MM*V}$

Pelos dados do enunciado, temos:

• M=0,1 mol/L;
• V = 32,4 g (equivale a 32,4mL);
• MM: ?
• m1: ?

Agora, iremos determinar a massa molar do nitrato de amônio (NH4NO3), pelo enunciado foi informado os seguintes valores:

• N=12g
• H=1g
• O=16g

Agora, montaremos a equação do nitrato de amônio (NH4NO3):

$NH4NO3\\12+4*1+12+16*3\\12+4+12+48\\76g/mol$

Agora, temos todos estes dados e basta substituir na equação:

• M=0,1 mol/L;
• V = 32,4 g (equivale a 32,4mL);
• MM: 76g/mol
• m1: ?

Substituindo na equação:

$M=\frac{m1}{MM*V}\\0,1=\frac{m1}{76*32,4}\\0,1=\frac{m1}{2462,4}\\246,24=m1$

Veja mais sobre Massa molar em:

brainly.com.br/tarefa/624752

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