Física, perguntado por lotus422, 4 meses atrás

Determinada massa de gás ideal ocupa um volume de V1= 50 litros à temperatura T1= 200 k. Se a temperatura desse gás for aumentada para T2= 500 k, sob pressão constante, qual será o novo volume do gás?

Soluções para a tarefa

Respondido por Nitoryu
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A lei de Jacques Charles diz que para uma certa quantidade de gás a pressão constante, à medida que a temperatura aumenta, o volume do gás aumenta e, à medida que a temperatura diminui, o volume do gás diminui.

Problema:

Determinada massa de gás ideal ocupa um volume de V1= 50 litros à temperatura T1= 200 k. Se a temperatura desse gás for aumentada para T2= 500 k, sob pressão constante, qual será o novo volume do gás?

  • A lei de Charles é dada pela fórmula:

\large \dfrac{V_1}{T_1}= \dfrac{V_2}{T_2}

Anotamos nossos dados fornecidos pelo problema:

  • V1 = 50 L

  • T1 = 200 K

  • V2 = ?

  • T2 = 500 K

Vemos que a temperatura do gás aumentou, então o volume do gás também aumenta. Substituindo:

\qquad \qquad \large \dfrac{50\ L}{200 \ K}= \dfrac{V_2}{500\ K}

\qquad \qquad \large \dfrac{50\ L*500\ \not K}{200 \ \not K}= V_2

\qquad \qquad \large \dfrac{25,000\ L}{200\ }= V_2

Efetuamos a divisão e obtemos que o volume ocupado pelo gás é igual a:

\large 125\ L= V_2

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