Question

Determinada massa de gás ideal ocupa um volume de 60 litros sob pressao de 2 atm, a temperatura de 77 °c . Se a temperatura do gás for aumentada mantendo se a pressão constante, qual sera a temperatura do gás quando o volume for 240 litros?

Answer 1

Primeiro passa-se a temperatura para Kelvin:
$T_{K}=T_{C}+273$
$T_{K}=77+273$
$T_{K}=350K$

Gases:
$\boxed{\frac{p'V'}{T'}=\frac{p''V''}{T''}}$

Pressão constante:
$\boxed{\frac{V'}{T'}=\frac{V''}{T''}}$
$\boxed{\frac{60}{350}=\frac{240}{T''}}$
$60*T''=240*350$
$6*T''=24*350$
$\boxed{T''=\frac{24*350}{6}}$
$\boxed{T''=4*350}$
$\boxed{\boxed{Resposta:T''=1400K}}$

Answer 2

A nova temperatura do gás será de 1400 K ou 1127 ºC.

Conhecendo a equação geral dos gases perfeitos:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

Onde:

P é a pressão, V é o volume e T a temperatura (em Kelvin).

Dados:

V1 = 60 L

P1 = 2 atm

T1 = 77ºC = 77 + 273 = 350 K

P1 = P2 = pressão constante

V2 = 240 L

T2 = ??

Substituindo:

P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂

2.60/350 = 2.240/T2

120/350 = 480/T2

120T2 = 168000

T2 = 168000/120

T2 = 1400 K = 1127 ºC

A nova temperatura do gás será de 1400 K ou 1127 ºC.

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