Question

determina a massa de NaNo3 obtida e a massa do reagente em excesso, se houver: 400g de NaOH são adicionados a 315 de HNO3 (dados:H=1;Na=23;O=16;N=14;Cl=35,5)

Answer 1

Pela equação , podemos ver que 1 mol de NaOH reage com um mol de HNO3, formando 1 mol de NaNO3 e 1 mol de H2O, certo?

Em massa, temos 40g de NaOH reagindo com 63g de HNO3, formando 85g de NaNO3 e 18g de água.

a) Se 40g de NaOh reagem com 63g de HNO3, qual a massa de HNO3 necessaria para reagir completamente com 400g de NaOH?

40g NaOH ---------- 63g HNO3
400g NaOH ------------ x
40x = 400 . 63
40x = 25200
x = 25200 / 40
x = 630g de HNO3.

Como temos somente 504g de HNO3, ele é o reagente limitante. Assim que acabar o HNO3, o restante do NaOH ficará sem reagir. Então, é o HNO3 que determina qual a quantidade de NaNO3 que será formada.
Se 63g de HNO3 formam 85g de NaNO3, qual a massa de NaNO3 que será formada a partir de 504g de HNO3?

63g HNO3 ---------- 85g NaNO3
504g HNO3 -------------- x
63x = 85 . 504
63x = 42840
x = 42840 / 63
x = 680g de NaNO3

b) Se 400g de NaOH reagem com 630g de HNO3, qual a massa de NaOH que reage com 504g de HNO3?

400g NaOH ---------- 630HNO3
x ------------------------- 504g HNO3
630x = 400 . 504
630x = 201600
x = 201600 / 630
x = 320g

Se tínhamos 400g de NaOH, e somente 320g reagiram, a massa em excesso é:

400g - 320g = 80g
Espero ter ajudado !