Question

Desenhe uma estrutura de Lewis para cada composto covalente. a) CH4 b) C2H2 c) C2H4 d) BF3 e) CH2O

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Temos os seguintes compostos:

CH4, CO2, NH3, SO3

Façamos as distribuições eletrônicas dos elementos químicos desses compostos, pelo número atômico dos mesmos, vejamos:

C_6 = 1s^22s^22p^2C

6

=1s

2

2s

2

2p

2

possui 4 elétrons na última camada de valência

H_1 = 1s^1H

1

=1s

1

possui um elétron em sua camada de valência

O_8 = 1s^22s^22p^4O

8

=1s

2

2s

2

2p

4

possui 6 elétrons na última camada de valência

N_7 = 1s^22p^22p^3N

7

=1s

2

2p

2

2p

3

possui 5 elétrons na última camada de valência.

S_{16} = 1s^22s^22p^63s^23p^4S

16

=1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

possui 6 elétrons na última camada de valência.

Agora, para fazermos a estrutura de Lewis (Fórmula Eletrônica) dos compostos no enunciado, farei jus o número de elétrons de cada elemento, com base na camada de valência desses elementos e representarei os compostos fazendo as ligações usando símbolos como bolinhas pretas, confere: (Anexo).

Agora, farei jus o número de elétrons de cada elemento, com base na camada de valência desses elementos e farei as representações com a Fórmula estrutural de Couper (estrutura plana) nos compostos do enunciado, confere: (Anexo).

Espero ter ajudado aí ✌️

Answer 2

As estruturas dos compostos covalentes estão desenhadas na imagem anexada.

A representação da estrutura de Lewis  e a forma de representar as ligações químicas, para fazer isso basta identificar o número de elétrons dos átomos.

É preciso também  identificar o átomo central, ou seja aquele que tem menor eletronegatividade, compartilhar os pares eletrônicos ao redor do átomo central e completar a regra do octeto, se necessário com ligações duplas ou triplas.

As alternativas apresentam compostos covalentes, ou seja, todos compartilham elétrons nas ligações.

Abaixo estão as distribuição dos elétrons no átomo e em anexo a imagem da estrutura de Lewis desenhada.

a) $CH_4$

Sabe - se que o carbono, possui 6 elétrons então sua distribuição será:

$C = 6 \\1s^22s^2sp^2$

Seguindo a regra do octeto, para se estabilizar precisa de 8 elétrons na ultima camada, ligando covalentemente com o hidrogênio que tem apenas 1 elétron e o compartilha estabilizando - se cada átomo com dois elétrons.

b)$C_2H_2$

Sabendo que o Carbono tem 4 elétrons na ultima camada, para estabilizar as ligações, será preciso uma tripla ligação entre os carbonos, já que com o hidrogênio será compartilhado apenas 1 elétrons cada.

c)$C_2H_4$

Para estabilizar as ligações, haverá uma ligação dupla entre os carbonos.

d) $BF_3$

O Boro, tem 5 elétrons e o Flúor, tem 9 elétrons, distribuindo temos:

$B = 5 \ 1s^22s^22p^1\\F = 9 \ 1s^22s^22p^5$

Na ultima camada o Boro possui 3 elétrons e cada flúor possuem 7 elétrons, para estabilizar eles se completam seguindo a regra do octeto e cada um fica com 8 elétrons depois do compartilhamento entre as espécies.

e) $CH_2O$

O oxigênio, possui 6 elétrons na ultima camada, que entram em compartilhamento com os elétrons do carbono para seguir a regra do octeto, enquanto o hidrogênio se estabiliza com 2 elétrons.

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