Desenhe os átomos citados abaixo usando o modelo atômico de Bohr e defina a
quantidade de elétrons que estes possuem por camada da eletrosfera.
a) Sr (Estrôncio, Z= 38) b) Mo (Molibdênio, Z= 42) c) Ga (Gálio, Z= 31) d) Bi
(Bismuto, Z= 83) e) Eu (Európio, Z= 63) f) Md (Mendelévio, Z= 101)
20) Para estes mesmos átomos citados no exercício anterior, defina se tendem a se
tornarem cátion ou ânion e o porquê.
Soluções para a tarefa
Segundo a teoria de Bohr, os elétrons de um átomo são divididos em até 7 camadas, são elas: K, L, M, N, O, P e Q, tendo a distribuição eletrônica da imagem em anexo.
Assim, a distribuição eletrônica das camadas de cada átomo ficará:
a) Sr Z = 38
K = 2
L = 8
M = 18
N = 8
O = 2
b) Mo Z = 42
K = 2
L = 8
M = 18
N = 13
O = 1
c) Ga Z = 31
K = 2
L = 8
M = 18
N = 3
d) Bi Z = 83
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 18
P = 5
e) Eu Z = 63
K = 2
L = 8
M = 18
N = 25
O = 8
P = 2
f) Md Z = 101
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 31
P = 8
Q = 2
Para desenhar o modelo atômico de Bohr, o núcleo ficará no meio de 7 círculos, cada um será uma das camadas. Sendo K o círculo mais próximo ao núcleo e Q o mais distante.
Para saber se o átomo tende a se tornar cátion ou ânion, dependerá da quantidade de elétrons da Camada de Valência, ou seja, da última camada da distribuição. Se for menor que 4, ele irá perder elétrons, ou seja, se tornará um cátion. Se for maior que 4, ele ganhará elétrons e se tornará um ânion. Se for exatamente 4, ele irá compartilhar seus elétrons.
Se quiser saber mais sobre a Teoria de Bohr: https://brainly.com.br/tarefa/6208856
