Question

Deseja-se transformar 100g de gelo a -20°C em água a 30°C. Sabe-se que o calor específico do gelo vale 0,50 cal/g°C e o da água 10 cal/g°C e que o calor latente de fusão do gelo vale 80cal/g, Quanto calor,em quilocalorias,devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

[m.c.Δθ]gelo + [m.L] + [m.c.Δθ]água

[100 . 0,5 . (0 - (-20))] + [100 . 80] + [100 . 1 . (50 - 0))]

1000 + 8000 + 5000

Q = 14000 cal ou 14,0 kcal