Question

Deseja-se transformar 100 g de gelo a -20 °C em água 30°C. Sabe-se que o calor específico do gelo vale 0,50 cal/g°C e o da água, 1,0 cal/g °C e que o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g. Quanto calor, em quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo?

Answer 1

Resposta:

12kcal

Explicação:

Q = m.L

Q = m.c.ΔT

Q = 100.0,5.(0 - (-20)) = 1000 calorias

Q = 100.80 = 8000 calorias

Q = 100.1.(30 - 0) = 3000 calorias

1000 + 8000 + 3000 = 12000 calorias = 12 kcal

Answer 2

QTotal= 12.000cal ou 12kcal

Espero ter ajudado!