Question

Deseja-se obter 180 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, pela calcinação de um calcário com 90% de pureza de CaCO3 (massas atômicas: C = 12; O = 16; Ca = 40).
Qual é a massa de calcário necessária?
CaCO3 → CaO → CO2

Answer 1

Resposta:

A massa de calcário necessária é de 723,2g.

Explicação:

Reação balanceada:  

CaCO₃ → CaO + CO₂

1° precisamos calcular a pureza, que ele deu como 90%.  

massa de CaCO₃: 100g/mol

Ca=40*1=40

C=12*1=12

O=13*3=48

           

Logo:  

100g de CaCO₃ --- 100%

        x ------------------  90%  

         x = 90g

Colocando os dados na reação, descobriremos a massa necessária:

CaCO₃ → CaO + CO₂

90g------------ 22,4L (CNTP)

 y --------------- 180L  

      y = 723,2g