Desde a antiguidade, os egipcios já utilizavam a soda cáustica (como é conhecida o hidroxido de sódio, NaOH) para fabricação de saböes primitivos. Hoje, o hidróxido de sódio é um dos principais insumos utilizados pela indústria e é produzido através da eletrólise aquosa de cloreto de sódio, NaCl, obtido a partir da agua do mar, cuja reação é mostrada abaixo.
2 Naci + 2H,0-1,+H22 NaOH
Sobre a eletrólise aquosa do cloreto de sódio, marque a alternativa correta:
A) Forma-se cl, no catodo.
B) O ânion atraído pelo anodo da célula eletrolítica é o OH.
C) O cátion que descarrega preferencialmente no catodo é o Na.
D) O anion OH presente na solução aquosa se origina da ionização da água. E) O anodo é o pólo negativo da célula.
Soluções para a tarefa
A) Forma-se Cl₂ no cátodo.
Não, no cátodo acontece a descarga do cátion, como temos dois cátions no meio (H⁺ e Na⁺), as opções são a formação de H₂ ou de Na metálico.
B) O ânion atraído pelo ânodo da célula eletrolítica é o OH⁻.
Não, como temos dois ânions no meio (OH⁻ e Cl⁻), eles vão competir pelo eletrodo "sedento" de elétrons, onde o cloreto possui prioridade da descarga pois possui menor potencial de redução, sofrendo a oxidação.
C) O cátion que descarrega preferencialmente no cátodo é o Na⁺.
Não, o cátion que descarrega no cátodo é o H⁺, pois possui maior potencial de redução.
X) O ânion OH⁻ presente na solução aquosa se origina da ionização da água.
Sim, na solução teremos Na⁺ e Cl⁻ vindos do NaCl, e o H⁺ e OH⁻ vindos do H₂O.
E) O ânodo é o polo negativo da célula.
Não, o ânodo é o eletrodo que atrai o ânion, logo ele terá natureza positiva.