Question

Descreva o procedimento para determinar se em uma reação química os reagentes A e B de uma reação estão ou não em excesso.

Answer 1

1 - Balancear a equação;

2 - Representar a proporção em mol para os reagentes a serem pesquisados;

3 - Fazer as transformações de unidades quando necessárias;

4 - Estabelecer uma regra de três com a proporção da reação e os dados do problema;

5 - Esconder um dos dados do problema tratando-o como incógnita;

6 - Após encontrar na regra de três, o valor da incógnita, confrontar com o valor dado.

EXEMPLO:

Considere a seguinte reação:

$Na+Al_{2}O_{3}$ → $Al+Na_{2}O$

Determine o reagente limitante e o reagente em excesso dessa reação quando 5,52g de sódio reage com 5,10 g de $Al_{2}O_{3}$.

1 - Balancear a equação

$6Na+Al_{2}O_{3}$ → $2Al+3Na_{2}O$

2 - Representar a proporção em mol para os reagentes a serem pesquisados

6 mol de Na ---------- 1 mol de $Al_{2} O_{3}$

3 - Fazer as transformações de unidades quando necessárias

6 mol de Na ---------- 1 mol de $Al_{2} O_{3}$

       6 x 23g ---------- 1 x 102g

            138g ---------- 102g

4 - Estabelecer uma regra de três com a proporção da reação e os dados do problema

 138g ---------- 102g

5,52g ---------- 5,10g

5 - Esconder um dos dados do problema tratando-o como incógnita

 138g ---------- 102g

5,52g ---------- x

x = 4,08g de $Al_{2} O_{3}$

6 - Após encontrar na regra de três, o valor da incógnita, confrontar com o valor dado

5,52g de Na reage completamente com 4,08g de $Al_{2} O_{3}$, mas no problema foram adicionados 5,10g de $Al_{2} O_{3}$. Podemos concluir que o $Al_{2} O_{3}$ é o reagente que está em excesso e como consequências o Na é o reagente limitante.